Pendahuluan

Produk rumah tangga seperti penghapus cat kuku dan deterjen dapat digunakan untuk mendemonstrasikan konsep kimia seperti gaya antarmolekul dan reaksi redoks. Aseton adalah pelarut yang biasanya digunakan untuk menghilangkan cat kuku, meskipun terkadang alkohol (etanol) digunakan. Titik didih kedua cairan ini berada di bawah titik didih air. Sifat ini membuat mereka cairan yang mudah menguap.

Tujuan

Investigasi kekuatan molekuler penghapus cat kuku dari aseton

Bahan-Bahan

1. 2 ml masing-masing air, aseton, dan etanol

2. Balon dengan warna berbeda, satu untuk setiap cairan

3. 600 ml atau gelas kimia yang lebih besar, satu untuk setiap balon

4. Air yang sangat panas (cukup untuk mengisi setengah gelas)

Prosedur

1. Panaskan air hingga sekitar 80 ° C di setiap gelas kimia. Atau gunakan ketel untuk memanaskan air dan mengisi setengah gelas kimia.

2. Di setiap balon, masukkan sekitar 2 ml salah satu cairan. Ikat balon dengan aman.

3. Tempatkan balon di air panas. Mereka akan membesar, tergantung pada kemudahan penguapan cairan di dalamnya.

Percobaan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari: Pelarut dan Penghilang Noda — Balon transparan berisi 2 ml aseton (titik didih, 56°C) ditempatkan dalam gelas kimia berisi air panas (80 °C).

4. Jelaskan hasil dengan referensi sesuai dengan kekuatan gaya antarmolekul antara molekul pelarut.

Alternatifnya adalah dengan menempatkan beberapa mililiter setiap cairan dalam tabung reaksi yang berbeda. Balon berwarna berbeda ditempatkan di setiap tabung dan tabung direndam dalam air panas. Lebih banyak cairan yang mudah menguap membuat balon lebih mengembang.

Diskusi

Manakah dari balon yang membengkak lebih cepat?

Di balon mana kita menyimpulkan bahwa gaya antarmolekul dalam pelarut lebih lemah?

Dengan membandingkan struktur molekul ketiga zat (aseton, etanol, dan air) molekul manakah yang membentuk ikatan hidrogen?

Penjelasan

Dalam cairan yang mudah menguap, molekul memiliki ikatan yang lebih lemah antara setiap molekul daripada antara molekul air. Dalam hal ini, ikatan yang lebih lemah dapat dijelaskan oleh polaritas molekul yang lebih lemah. Ini adalah kasus untuk interaksi yang sangat lemah, seperti gaya London (dipol terinduksi), yang merupakan bagian dari interaksi van der Waals dan ikatan hidrogen.